9. Az elefánt fogkrémje

Látványos habképződés.

Anyagok: 20 cm³ 30%-os(v/v) hidrogén-peroxid-oldat; 5 cm³ 2 mol/dm³-es vizes kálium-jodid oldat (1,7 g kálium-jodid 5 cm³ végtérfogatban feloldva); 4 cm³ folyékony mosószer; gyújtópálca; opcionálisan: egy csomag szárított élesztő 30 cm³ meleg vízben (legalább 30 másodpercig áztatva).

Eszközök: védőszemüveg; műanyag tálca; 500 cm³-es mérőhenger vagy Erlenmeyer-lombik; öngyújtó vagy gyufa.

A kísérlet végrehajtása: A műanyag tálcára helyezzük a mérőhengert, majd beleöntjük a hidrogén-peroxid-oldatot és hozzáadjuk a mosószert, végül a kálium-jodid-oldatot.

Tapasztalat: A reakció néhány másodperc alatt beindul, a gázfejlődés egyre hevesebb lesz és a mosószer hatására keletkező hab kifut az edényből. Ha a fejlődő, kezdetben sárgásbarna színű habba meggyújtott gyújtópálcát tartunk, az hevesen ég.

Magyarázat: A hidrogén-peroxid bomlását vízre és oxigénre (2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑) számos anyag katalizálja (vas(III)-, bromid-, kromát-, réz(II)-ionok, platinaháló, mangán-dioxid, vér, élesztő stb.), pl. a fenti kísérletben használt jodid-ionok az alábbi folyamatokban fejtik ki katalitikus hatásukat: (1) H₂O₂ + I^- = OI^- + H₂O; (2) H₂O₂ + OI^- = I^- + H₂O + O₂↑. A reakcióban megjelenő sárgásbarna szín a jód jelenlétére utal, amely a hipojodit- és jodidionok mellékreakciójából származik: (3) OI^- + I^- + 2 H⁺ = I₂ + H₂O illetve a hidrogén-peroxid közvetlenül is jódot eredményez: (4) H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 I^- = 2 H₂O + I₂. A reakcióban keletkező oxigén jelenlétét parázsló gyújtópálcával mutathatjuk ki.

Biztonsági tudnivalók és hulladékkezelés: Viseljünk védőszemüveget a kísérlet során. A hidrogénperoxid-oldat ilyen koncentrációban veszélyes, a bőr kifehéríti, ha szembe kerül, alaposan mossuk ki vízzel. Hagyjuk a reakciót teljesen lezajlani és ekkor a reakcióelegyet a lefolyóba önthetjük.